INFORME DEL LABORATORIO

Nombres: Luis David Perez Vasquez-Hector Fernando Parraga
Grado: 11-3t

INFORME DE LABORATORIO.

INTRODUCCIÓN:

Las reacciones de alcoholes son aquellas reacciones que son específicas para el grupo funcional alcohol. Se clasificarán en:

1. Intercambios de grupo funcional (-OH → -X).

2. Formación de enlaces C-O-C.-

3. Formación de enlaces carbono-carbono (C-OH → C-C).

Reactividad de los alcoholes: Un alcohol puede perder un protón hidroxílico con una base en una reacción ácido-base. El producto es un alcóxido. Los alcoholes pueden desarrollar reacciones de sustitución en la cual se rompe el enlace C—O. Los alcoholes, no los éteres, desarrollan reacciones de eliminación para dar alquenos. Los alcoholes y los éteres no llevan a cabo reacciones de sustitución o de eliminación en soluciones alcalinas o neutras. En general, un grupo saliente debe ser una base más débil que el nucleófilo atacante. Los grupos ¯OH y ¯OR son bases fuertes y entonces grupos salientes muy pobres. Las reacciones de sustitución y eliminación de alcoholes proceden en solución ácida.
• 
  
  Reacciones de sustitución de los alcoholes En solución ácida, el grupo –OH de un alcohol está protonado. Aunque el –OH es un grupo saliente pobre, el nuevo grupo –OH 2 + , es un buen grupo saliente, porque es una base muy débil. En las reacciones de sustitución de alcoholes los reactivos más útiles son los HX. El producto de la reacción de un alcohol con HX es un RX. Reactividad de halogenuros de hidrógeno De los HX, el ácido más fuerte es HI, le sigue el HBr, luego el HCl y el ácido más débil es HF. La velocidad de las reacciones sigue el mismo orden: más rápidas con HI y menos con HCl. Reactividad de alcoholes Todos los alcoholes desarrollan reacción con HBr y HI fácilmente para dar RBr y RI. Los alcoholes terciarios reaccionan fácilmente con HCl. Sin embargo, alcoholes 1° y 2° son menos reactivos y requieren ZnCl 2 para reaccionar con HCl. Los alcoholes 2° y 3° desarrollan reacción con HX por S N 1 y los 1° por S N 2. buen grupo saliente
• Reacciones de eliminación de los alcoholes Los alcoholes realizan reacciones de eliminación para dar alquenos. Debido a que esta reacción se lleva a cabo con pérdida de agua, se conoce como de deshidratación . Los ROH 1° requieren de mayor temperatura para reaccionar (180 °C). Para ROH 2° y 3°, la deshidratación sigue el mecanismo E1. El grupo OH es protonado, se forma el carbocatión, y luego un protón es eliminado para dar el alqueno. Si existe la posibilidad de que se forme más de un alqueno, se producirá el alqueno más sustituído, el más estable (regla de Saytseff). Como las reacciones de deshidratación de ROH 2° y 3° implican carbocationes, los rearreglos pueden ocurrir. La deshidratación de alcoholes no es un buen método para preparar un alqueno. Es preferible convertir un alcohol a un RX y someter el RX a una eliminación E2.
• Oxidación de los alcoholes En química inorgánica, se define la oxidación de un átomo como pérdida de electrones , mientras que reducción es la ganancia de electrones por un átomo. En química orgánica, si una molécula gana oxígeno o pierde hidrógeno, se oxida. Si una molécula pierde oxígeno o gana hidrógeno, se reduce. Los alcoholes pueden ser oxidados a cetonas, aldehídos o ácidos carboxílicos. Estas oxidaciones son usadas ampliamente en el laboratorio y en la industria, y también ocurren en sistemas biológicos. La combustión de etanol y los alcoholes, como otros compuestos orgánicos, llevan a cabo combustión, produciendo CO2 y agua. Alcohol 1° , aldehído ácido carboxílico, alcohol 2° cetona.

Oxidación biológica del etanol En los mamíferos, el alcohol tomado es oxidado primero en el hígado con la ayuda de una enzima llamada alcohol deshidrogenasa. El producto de esta deshidrogenación es el acetaldehído, CH 3 CHO. Este acetaldehído es después oxidado enzimáticamente al ión acetato, CH 3 CO 2, el cual después se esterifica con el tiol coenzima a oxidación de alcoholes en el laboratorio.

MATERIALES.

• Alcohol antiséptico                                                                                                 
• Enjuague  bucal
• Fijador de cabello
• Limpia vidrios
• Loción o perfumes
• Desodorante
• Soflan
• Detergente
• Gel
• Límpido
• Reaccionante-Ácido Sulfúrico
• Balanza
• Papel
• 5 Tubos de ensayo 

PROCEDIMIENTO:

1. Primero se medirá con una balanza la hoja de papel y luego pesar 0.5 gr de dicromato de potasio.

• Esta muestra se mezclara con 20 ml de agua y tendrá que ser disuelta en ella.

2. Después se pondrán las diez muestras en los tubos de ensayo y el profesor pasara para echarles ácido sulfúrico para que reaccionen.

Las Reacciones De Este Experimento Son:

1. Límpido blanco-amarillo verdoso

REACCIÓN:            3 NaClO → 2 NaCl + NaClO₃

_{2.Detergente: blanco-amarillo espumo}

REACCIÓN:

                       

3. Alcohol Antiséptico: blanco-dorado amarillo con gama doble.

REACCIÓN:                    

4.Limpia Vidrio: azul-amarillo verdoso con dos gamas.

REACCIÓN:

_{5. Soflan: azul-amarillo fosforecente.}

_REACCIÓN:   

6. Loción: transparente-amarillo ferroso

REACCIÓN:

7. Listerine: azul-dorado

REACCIÓN: C10H14O

8.Gel: blanco-amarillo claro

REACCIÓN:

9.Fabuloso: rosado-rojo

REACCIÓN:

10.Desodorante: blanco-dorado blanco

REACCIÓN:

CONCLUSIONES

1. Cada muestra de la  sustancias con las que practicamos el laboratorio gran parte de la mayoría reaccionaron de una forma diferente, como lo fue el color de la sustancia mezclada.

2. La mayoría de las muestras dieron como color resultante amarillo, dorado y el fabuloso que dio el rojo.

3. La muestra en reaccionar mas rápido fue la del fabuloso ya que esta contiene en su estructura bases de éter.

BIBLIOGRAFÍA.

• http://www.slideshare.net/hober184/mecanismos-de-reaccin-de-los-alcoholes
• www.google.com.co/search?q=la+formula+quimica+del+desodorante
• Enciclopedia tematica estudiantil
• Encarta premium pc
• libro el saber
• http://www.slideshare.net/Adriankron1/3345974-manualformulasdeproductosdelhogar
• http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral/Formulas_Quimicas.pdf

Acidos carboxilicos

NOMBRE: LUIS DAVID PEREZ VASQUEZ

GRADO: 11 3T

Propiedades físicas y químicas de los ácidos Carboxilicos.

Propiedades Físicas: Sus estructuras hacen suponer que los ácidos carboxílicos sean moléculas polares y tal como los alcoholes, pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de moléculas. Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en cuanto a sus solubilidades : los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles.

 La solubilidad en agua se debe a los puentes de hidrógeno entre el ácido carboxílico y el agua. Los olores de los ácidos alifáticos inferiores progresan desde los fuertes e irritantes del fórmico y del acético hasta los abiertamente desagradables del butírico, valeriánico y caproico; los ácidos superiores tienen muy poco olor debido a sus bajas volatilidades.

Propiedades Químicas: Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebas de solubilidad y la insolubilidad de los últimos en base acuosa. 

Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa.

Nombres de los ácidos carboxílicos

Nombre trivial	Nombre IUPAC	Estructura	Número de carbonos
Ácido fórmico	Ácido metanoico	HCOOH	C1:0
Ácido acético	Ácido etanoico	CH3COOH	C2:0
Ácido propiónico	Ácido propanoico	CH3CH2COOH	C3:0
Ácido butírico	Ácido butanoico	CH3(CH2)2COOH	C4:0
Ácido valérico	Ácido pentanoico	CH3(CH2)3COOH	C5:0
Ácido caproico	Ácido hexanoico	CH3(CH2)4COOH	C6:0
Ácido enántico	Ácido heptanoico	CH3(CH2)5)COOH	C7:0
Ácido caprílico	Ácido octanoico	CH3(CH2)6COOH	C8:0
Ácido pelargónico	Ácido nonanoico	CH3(CH2)7COOH	C9:0
Ácido cáprico	Ácido decanoico	CH3(CH2)8COOH	C10:0
Ácido undecílico	Ácido undecanoico	CH3(CH2)9COOH	C11:0
Ácido láurico	Ácido dodecanoico	CH3(CH2)10COOH	C12:0
Ácido tridecílico	Ácido tridecanoico	CH3(CH2)11COOH	C13:0
Ácido mirístico	Ácido tetradecanoico	CH3(CH2)12COOH	C14:0
Ácido pentadecílico	Ácido pentadecanoico	CH3(CH2)13COOH	C15:0
Ácido palmítico	Ácido hexadecanoico	CH3(CH2)14COOH	C16:0
Ácido margárico	Ácido heptadecanoico	CH3(CH2)15COOH	C17:0
Ácido esteárico	Ácido octadecanoico	CH3(CH2)16COOH	C18:0
Ácido nonadecílico	Ácido nonadecanoico	CH3(CH2)17COOH	C19:0
Ácido araquídico	Ácido eicosanoico	CH3(CH2)18COOH	C20:0
Ácido heneicosílico	Ácido heneicosanoico	CH3(CH2)19COOH	C21:0
Ácido behénico	Ácido docosanoico	CH3(CH2)20COOH	C22:0
Ácido tricosílico	Ácido tricosanoico	CH3(CH2)21COOH	C23:0
Ácido lignocérico	Ácido tetracosanoico	CH3(CH2)22COOH	C24:0
Ácido pentacosílico	Ácido pentacosanoico	CH3(CH2)23COOH	C25:0
Ácido cerótico	Ácido hexacosanoico	CH3(CH2)24COOH	C26:0
Ácido heptacosílico	Ácido heptacosanoico	CH3(CH2)25COOH	C27:0
Ácido montánico	Ácido octacosanoico	CH3(CH2)26COOH	C28:0
Ácido nonacosílico	Ácido nonacosanoico	CH3(CH2)27COOH	C29:0
Ácido melísico	Ácido triacontanoico	CH3(CH2)28COOH	C30:0
Ácido henatriacontílico	Ácido henatriacontanoico	CH3(CH2)29COOH	C31:0
Ácido laceroico	Ácido dotriacontanoico	CH3(CH2)30COOH	C32:0
Ácido psílico	Ácido tritriacontanoico	CH3(CH2)31COOH	C33:0
Ácido gédico	Ácido tetratriacontanoico	CH3(CH2)32COOH	C34:0
Ácido ceroplástico	Ácido pentatriacontanoico	CH3(CH2)33COOH	C35:0
Ácido hexatriacontílico	Ácido hexatriacontanoico	CH3(CH2)34COOH	C36:0

Usos de los Ácidos Carboxilicos.

Se utilizan los ácidos carboxílicos como emulsificantes, se usan especialmente para pH bajos, debido a su estabilidad en estas condiciones.

Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes, tambien para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire hasta la tapicería.

Los ácidos grasos se utilizan para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire hasta la tapicería.

Beneficios y riesgos para la salud de los Acidos Carboxilicos.

Beneficios: Los ácidos carboxílico son beneficiosos en distintas áreas como la medicina y la industria. por ejemplo:el ácido acético, se emplea como disolvente y en la fabricación en una gran variedad de productos químicos orgánico: plásticos, gomas, drogas, entre otras. también se utiliza en la industria del cultivo de colorantes.

El ácido cítrico, que provee el sabor agrio a los frutos cítrico, es un importante intermediario del metabolismo de los carbohidratos, y se emplea comercialmente en grandes cantidades como acidificante de bebidas refrescante.

el acido butanoico (butírico), presente en la mantequilla, se emplea para fabricar perfumes sintéticos, saborizantes y aditivos alimenticios.

la aspirina también es un acido carboxílico (acido acetilsatisilirico) su popularidad se debe a sus propiedades analgésicas, antipirereticas y antifamatorias, se utilizan, además, como drogas anticoagulante, para prevenir la formación de coágulos sanguíneos.

Riesgos:

A partir de que la mala empleacion de cualquier elemento es corrosiva los acidos carboxílico son perjudicantes por ejemplo: 

el ácido acético concentrado es corrosivo y, por tanto, debe ser manejado con cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, daño permanente en los ojos, e irritación a las membranas mucosas. estas quemaduras pueden no aparecer hasta horas después de la exposición. los guantes de látex no ofrecen protección, así que debe usarse guantes especialmente resistentes, como los hechos de goma de nitrilo, cuando se maneja este compuesto. 

El ácido acético concentrado se enciende con dificultad en el laboratorio. hay riesgo de flamabilidad si la temperatura ambiente excede los 39 °c (102 °f), y puede formar mezclas explosivas con el aire sobre esta temperatura (límite de explosividad: 5,4%–16%).

ácido propiónico es corrosivo ya que puede producir quemaduras que pueden producirse al contacto con el líquido concentrado. en estudios en animales de laboratorio, el único efecto de salud adverso asociado a la exposición a largo plazo con cantidades pequeñas de este ácido ha sido ulceración del esófago y del estómago por consumo. no se han observado efectos tóxicos, mutagénicos, carcinógenos o reproductivos.

NOMBRE Y ESTRUCTURA DE LOS ELEMENTOS MAS REPRESENTATIVOS.

 

Nombres de los ácidos carboxílicos

Nombre trivial	Nombre IUPAC	Estructura	Número de carbonos
Ácido fórmico	Ácido metanoico	HCOOH	C1:0
Ácido acético	Ácido etanoico	CH3COOH	C2:0
Ácido propiónico	Ácido propanoico	CH3CH2COOH	C3:0
Ácido butírico	Ácido butanoico	CH3(CH2)2COOH	C4:0
Ácido valérico	Ácido pentanoico	CH3(CH2)3COOH	C5:0
Ácido caproico	Ácido hexanoico	CH3(CH2)4COOH	C6:0
Ácido enántico	Ácido heptanoico	CH3(CH2)5)COOH	C7:0
Ácido caprílico	Ácido octanoico	CH3(CH2)6COOH	C8:0
Ácido pelargónico	Ácido nonanoico	CH3(CH2)7COOH	C9:0
Ácido cáprico	Ácido decanoico	CH3(CH2)8COOH	C10:0
Ácido undecílico	Ácido undecanoico	CH3(CH2)9COOH	C11:0
Ácido láurico	Ácido dodecanoico	CH3(CH2)10COOH	C12:0
Ácido tridecílico	Ácido tridecanoico	CH3(CH2)11COOH	C13:0
Ácido mirístico	Ácido tetradecanoico	CH3(CH2)12COOH	C14:0
Ácido pentadecílico	Ácido pentadecanoico	CH3(CH2)13COOH	C15:0
Ácido palmítico	Ácido hexadecanoico	CH3(CH2)14COOH	C16:0
Ácido margárico	Ácido heptadecanoico	CH3(CH2)15COOH	C17:0
Ácido esteárico	Ácido octadecanoico	CH3(CH2)16COOH	C18:0
Ácido nonadecílico	Ácido nonadecanoico	CH3(CH2)17COOH	C19:0
Ácido araquídico	Ácido eicosanoico	CH3(CH2)18COOH	C20:0
Ácido heneicosílico	Ácido heneicosanoico	CH3(CH2)19COOH	C21:0
Ácido behénico	Ácido docosanoico	CH3(CH2)20COOH	C22:0
Ácido tricosílico	Ácido tricosanoico	CH3(CH2)21COOH	C23:0
Ácido lignocérico	Ácido tetracosanoico	CH3(CH2)22COOH	C24:0
Ácido pentacosílico	Ácido pentacosanoico	CH3(CH2)23COOH	C25:0
Ácido cerótico	Ácido hexacosanoico	CH3(CH2)24COOH	C26:0
Ácido heptacosílico	Ácido heptacosanoico	CH3(CH2)25COOH	C27:0
Ácido montánico	Ácido octacosanoico	CH3(CH2)26COOH	C28:0
Ácido nonacosílico	Ácido nonacosanoico	CH3(CH2)27COOH	C29:0
Ácido melísico	Ácido triacontanoico	CH3(CH2)28COOH	C30:0
Ácido henatriacontílico	Ácido henatriacontanoico	CH3(CH2)29COOH	C31:0
Ácido laceroico	Ácido dotriacontanoico	CH3(CH2)30COOH	C32:0
Ácido psílico	Ácido tritriacontanoico	CH3(CH2)31COOH	C33:0
Ácido gédico	Ácido tetratriacontanoico	CH3(CH2)32COOH	C34:0
Ácido ceroplástico	Ácido pentatriacontanoico	CH3(CH2)33COOH	C35:0
Ácido hexatriacontílico	Ácido hexatriacontanoico	CH3(CH2)34COOH	C36:0

Ejemplos de ácidos grasos insaturados

Nombre trivial	Estructura química	Δx	C:D	n−x
Ácido miristoleico	CH3(CH2)3CH=CH(CH2)7COOH	cis-Δ9	14:1	n−5
Ácido palmitoleico	CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH	cis-Δ9	16:1	n−7
Ácido sapiénico	CH3(CH2)8CH=CH(CH2)4COOH	cis-Δ6	16:1	n−10
Ácido oleico	CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH	cis-Δ9	18:1	n−9
Ácido eláidico	CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH	trans-Δ9	18:1	n−9
Ácido vaccénico	CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COOH	trans-Δ11	18:1	n−7
Ácido linoleico	CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH	cis,cis-Δ9,Δ12	18:2	n−6
Ácido linoeláidico	CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH	trans,trans-Δ9,Δ12	18:2	n−6
Ácido α-Linolénico	CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH	cis,cis,cis-Δ9,Δ12,Δ15	18:3	n−3
Ácido araquidónico	CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOHNIST	cis,cis,cis,cis-Δ5Δ8,Δ11,Δ14	20:4	n−6
Ácido eicosapentaenoico	CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOH	cis,cis,cis,cis,cis-Δ5,Δ8,Δ11,Δ14,Δ17	20:5	n−3
Ácido erúcico	CH3(CH2)7CH=CH(CH2)11COOH	cis-Δ13	22:1	n−9
Ácido docosahexaenoico	CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)2COOH	cis,cis,cis,cis,cis,cis-Δ4,Δ7,Δ10,Δ13,Δ16,Δ19	22:6	n−3

BIBLIOGRAFIA

http://www.slideshare.net/honey61187/propiedades-fsicas-y-qumicas-de-los-cidos-carboxlicos

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070522004059AAfj4EF

http://jeisonzapata.bligoo.com/content/view/3823605/aplicacion-del-acido-carboxilico-en-las-industrias-de-vinagre.html#.UiOeVBtg9Fs

http://acidoscarb.blogspot.es/1296012540/