sábado, 19 de octubre de 2013

INFORME DEL LABORATORIO

Nombres: Luis David Perez Vasquez-Hector Fernando Parraga
Grado: 11-3t

INFORME DE LABORATORIO.

INTRODUCCIÓN:
Las reacciones de alcoholes son aquellas reacciones que son específicas para el grupo funcional alcohol. Se clasificarán en:

1. Intercambios de grupo funcional (-OH → -X).
2. Formación de enlaces C-O-C.-
3. Formación de enlaces carbono-carbono (C-OH → C-C).

    Reactividad de los alcoholes: Un alcohol puede perder un protón hidroxílico con una base en una reacción ácido-base. El producto es un alcóxido. Los alcoholes pueden desarrollar reacciones de sustitución en la cual se rompe el enlace C—O. Los alcoholes, no los éteres, desarrollan reacciones de eliminación para dar alquenos. Los alcoholes y los éteres no llevan a cabo reacciones de sustitución o de eliminación en soluciones alcalinas o neutras. En general, un grupo saliente debe ser una base más débil que el nucleófilo atacante. Los grupos ¯OH y ¯OR son bases fuertes y entonces grupos salientes muy pobres. Las reacciones de sustitución y eliminación de alcoholes proceden en solución ácida.

  • Reacciones de sustitución de los alcoholes En solución ácida, el grupo –OH de un alcohol está protonado. Aunque el –OH es un grupo saliente pobre, el nuevo grupo –OH 2 + , es un buen grupo saliente, porque es una base muy débil. En las reacciones de sustitución de alcoholes los reactivos más útiles son los HX. El producto de la reacción de un alcohol con HX es un RX. Reactividad de halogenuros de hidrógeno De los HX, el ácido más fuerte es HI, le sigue el HBr, luego el HCl y el ácido más débil es HF. La velocidad de las reacciones sigue el mismo orden: más rápidas con HI y menos con HCl. Reactividad de alcoholes Todos los alcoholes desarrollan reacción con HBr y HI fácilmente para dar RBr y RI. Los alcoholes terciarios reaccionan fácilmente con HCl. Sin embargo, alcoholes 1° y 2° son menos reactivos y requieren ZnCl 2 para reaccionar con HCl. Los alcoholes 2° y 3° desarrollan reacción con HX por S N 1 y los 1° por S N 2. buen grupo saliente
  • Reacciones de eliminación de los alcoholes Los alcoholes realizan reacciones de eliminación para dar alquenos. Debido a que esta reacción se lleva a cabo con pérdida de agua, se conoce como de deshidratación . Los ROH 1° requieren de mayor temperatura para reaccionar (180 °C). Para ROH 2° y 3°, la deshidratación sigue el mecanismo E1. El grupo OH es protonado, se forma el carbocatión, y luego un protón es eliminado para dar el alqueno. Si existe la posibilidad de que se forme más de un alqueno, se producirá el alqueno más sustituído, el más estable (regla de Saytseff). Como las reacciones de deshidratación de ROH 2° y 3° implican carbocationes, los rearreglos pueden ocurrir. La deshidratación de alcoholes no es un buen método para preparar un alqueno. Es preferible convertir un alcohol a un RX y someter el RX a una eliminación E2.
  • Oxidación de los alcoholes En química inorgánica, se define la oxidación de un átomo como pérdida de electrones , mientras que reducción es la ganancia de electrones por un átomo. En química orgánica, si una molécula gana oxígeno o pierde hidrógeno, se oxida. Si una molécula pierde oxígeno o gana hidrógeno, se reduce. Los alcoholes pueden ser oxidados a cetonas, aldehídos o ácidos carboxílicos. Estas oxidaciones son usadas ampliamente en el laboratorio y en la industria, y también ocurren en sistemas biológicos. La combustión de etanol y los alcoholes, como otros compuestos orgánicos, llevan a cabo combustión, produciendo CO2 y agua. Alcohol 1° , aldehído ácido carboxílico, alcohol 2° cetona.
    Oxidación biológica del etanol En los mamíferos, el alcohol tomado es oxidado primero en el hígado con la ayuda de una enzima llamada alcohol deshidrogenasa. El producto de esta deshidrogenación es el acetaldehído, CH 3 CHO. Este acetaldehído es después oxidado enzimáticamente al ión acetato, CH 3 CO 2, el cual después se esterifica con el tiol coenzima a oxidación de alcoholes en el laboratorio.

MATERIALES.
  • Alcohol antiséptico                                                                                                 
  • Enjuague  bucal
  • Fijador de cabello
  • Limpia vidrios
  • Loción o perfumes
  • Desodorante
  • Soflan
  • Detergente
  • Gel
  • Límpido
  • Reaccionante-Ácido Sulfúrico
  • Balanza
  • Papel
  • 5 Tubos de ensayo 

PROCEDIMIENTO:
  1. Primero se medirá con una balanza la hoja de papel y luego pesar 0.5 gr de dicromato de potasio.



  • Esta muestra se mezclara con 20 ml de agua y tendrá que ser disuelta en ella.



2. Después se pondrán las diez muestras en los tubos de ensayo y el profesor pasara para echarles ácido sulfúrico para que reaccionen.


Las Reacciones De Este Experimento Son:

1. Límpido blanco-amarillo verdoso
REACCIÓN:            3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3

2.Detergente: blanco-amarillo espumo

REACCIÓN:

                       

 3. Alcohol Antiséptico: blanco-dorado amarillo con gama doble.

REACCIÓN:                    

4.Limpia Vidrio: azul-amarillo verdoso con dos gamas.
REACCIÓN:




5. Soflan: azul-amarillo fosforecente.
REACCIÓN:   



6. Loción: transparente-amarillo ferroso
REACCIÓN:



7. Listerine: azul-dorado
REACCIÓN: C10H14O
8.Gel: blanco-amarillo claro
REACCIÓN:
9.Fabuloso: rosado-rojo
REACCIÓN:
10.Desodorante: blanco-dorado blanco
REACCIÓN:


CONCLUSIONES

1. Cada muestra de la  sustancias con las que practicamos el laboratorio gran parte de la mayoría reaccionaron de una forma diferente, como lo fue el color de la sustancia mezclada.

2. La mayoría de las muestras dieron como color resultante amarillo, dorado y el fabuloso que dio el rojo.

3. La muestra en reaccionar mas rápido fue la del fabuloso ya que esta contiene en su estructura bases de éter.

BIBLIOGRAFÍA.

































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